การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี ppt

เอกสารประกอบการสอน รายวิชา เคมีสำหรับวิศวกร (02-411-103) ฉบับนักศึกษา
เรียบเรียงโดย ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.วรวิทย์ จันทร์สุวรรณ
คณะวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีราชมงคลพระนคร

Show

การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี ppt

Assistant Professor at Rajamangala University of Technology Phra Nakhon (RMUTP)

เอกสารประกอบการสอน รายวิชา เคมีสำหรับวิศวกร (02-411-103) ฉบับนักศึกษา
เรียบเรียงโดย ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.วรวิทย์ จันทร์สุวรรณ
คณะวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีราชมงคลพระนคร

����ҳ�������ѹ�� �͹��� 9/2 ��äӹdz�ҡ����â�鹵͹���Ƿ���Դ���������ó�

��äӹdz����ҳ��èҡ�������� 

                ����Դ��ԡ������������������ѡɳ�  ���Ҩ�繻�ԡ����ҷ���Դ�����§��鹵͹����  �������¢�鹵͹  �ҧ�����Դ������ҧ����ó�  �ҧ�����Դ�������ó� 
�͡�ҡ����ѧ��ͧ�ӹ֧�֧����ͧ��ԡ����Ҵ���  ��äӹdz����ҳ��èҡ���������դ����Ӥѭ���ҧ��觷�駵�͡�����¹������㹢�鹵������㹸�áԨ�ص��ˡ������ 
�ٻẺ�ͧ����Դ��ԡ����ҷ�辺���ҡ��  4  �ѡɳ�  �ѧ��� 

  1. ��ԡ����Ң�鹵͹���Ƿ���Դ������ҧ����ó�
  2. ��ԡ����Ң�鹵͹�������Դ����������ó�
  3. ��ԡ������ҡ���� 1 ��ԡ��������Դ������ҧ�����
  4. ��ԡ������ҡ���� 1 ��ԡ�����Ẻ������ͧ�ѹ

��ԡ����Ң�鹵͹���Ƿ���Դ������ҧ����ó�

                ��ԡ������ѡɳй��л�Сͺ��������������§  1  �����  ������õ�駵鹷ء��Դ����㹻���ҳ���ӻ�ԡ����ҡѹ��ʹ�  �������ͻ�ԡ���������ش����
���������õ�駵鹪�Դ�������������  ��õ�駵鹷���������¹��繼�Ե�ѳ��  ��  2H2(s)  +  O2(g) →  2H2O(g)  ����ͻ�ԡ������Դ������ҧ����ó� 
��������ѹ��ͧ����ҳ��õ�ҧ � 㹻�ԡ������繴ѧ���

2H2(s)

+

O2(g)

2H2O(g)

�ӹǹ���

2

+

1

2

�ѵ����ǹ�¨ӹǹ��������ҧ H2 : O2 : H2O  =  2 : 1 : 2

�ӹǹ���š��

2 x 6.02 x 1023

+

6.02 x 1023

2 x 6.02 x 1023

�ѵ����ǹ�¨ӹǹ���š�������ҧ H2 : O2 : H2O  =  2 : 1 : 2

��� (����)

4 g

+

32 g

36 g

�ѵ����ǹ����� (���Ѵ��ǹ�����)�����ҧ H2 : O2 : H2O  =  1 : 8 : 9

����ҵ÷�� STP

(dm3)

2 x 22.4 dm3

44.8 dm3

+

22.4 dm3

22.4 dm3

2 x 22.4 dm3

44.8 dm3

�ѵ����ǹ�»���ҵ÷�� STP �����ҧ H2 : O2 : H2O  =  2 :1 : 2

 �������¢ͧ��������

                �������յ�ҧ �  �к͡�����ҷ�Һ��������ѹ�������ҧ����ҳ��õ�ҧ �  㹻�ԡ����ҹ�� �  �ҡ��ԡ����Ҵѧ������ҧ   2H2(s)  +  O2(g) →  2H2O(g)    
�������ö����Ƕ֧��������ѹ�������ҧ����ҳ��õ�ҧ �  �������ѡɳ�  �ѧ���

-                    ��ҫ H2 �ӹǹ 2 ���  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ��ҫ O2 �ӹǹ 1 ���

-                    �ӹǹ��Ţͧ��ҫ H2 �����㹡�÷ӻ�ԡ����ҹ����� 2 ��Ңͧ�ӹǹ��Ţͧ��ҫ O2 ����  �����Ҩ���㹻���ҳ�ҡ���͹��������

-                    �ӹǹ��Ţͧ��ҫ  O2�������繤���˹�觢ͧ  H2 ����  �����Ҩ������ҳ�ҡ���͹��������

-                    ��ҤԴ�繹��˹ѡ  �����  H2  �ӹǹ  4  ����  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2 ˹ѡ  32  ����  ���ͤԴ���ѵ����ǹ  1 : 8  ����

-                    ���͡������ҹ��˹ѡ�ͧ H �����  =  �ͧ���˹ѡ�ͧ O2

-                    ���͡������ҹ��˹ѡ�ͧ   O2  ��������  8  ��Ңͧ���˹ѡ  H2  ����

-                    ��ҤԴ�繨ӹǹ���š��  �����  H2  �ӹǹ  2x6.02x1023 ���š��  㹡�÷ӻ�ԡ����ҾʹաѺ  O2  �ӹǹ   6.02 x 1023  ���š��

-                    ��ҤԴ�繻���ҵâͧ��ҫ��� STP ����� H2 ����ҵ�  2x22.4 dm3 �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2  �ӹǹ  22.4 dm3

-                    ����� H2 �ӹǹ 2 ���  ���� H2O  �ӹǹ  2  ���

-                    �ӹǹ��Ţͧ H2  ������ ��ҡѺ�ӹǹ��Ţͧ  H2O  �����

-                    �� H2 �ӹǹ  4  ����  ����  H2O  �ӹǹ  36  ����

-                    �����  O2  �ӹǹ  1  ���  ����  H2O  �ӹǹ  2  ���

-                    �ӹǹ��Ţͧ��ӷ������� 2 ��Ңͧ�ӹǹ��Ţͧ O2 �����

-                    �ӹǹ��Ţͧ O2 �������繤���˹�觢ͧ�ӹǹ��Ţͧ��ӷ����

-                    ��� � .....

***����ҳ��÷����㹻�ԡ����ҵ�ҧ � �����ҡ������͹���ŧ���Ҩӹǹ��ŷ���ʴ�������������ա���  ���������������Ŵ����ҳ�ͧ����  ������ �
��������������Ŵŧ���ѵ����ǹ����ӹǹ��Ţͧ������÷���ʴ�������������չ�� � ���������   ���ͧ�ҡ����Դ��ԡ�����������仵�����Ѵ��ǹ�����

                                             (����  ���ͪ��͹����ѹ�ʴ�ͧ���Сͺ�ͧ��������)

                                              (����  ���ͪ��͹����ѹ�ʴ���������ѹ�������ҧ����ҳ������������)

                                              (����  ���ͪ��͹����ѹ�ʴ�����ҳ�����ٻẺ��ҧ � ���������)

                                              (����  ����ͪ��͹����ѹ�ʴ�����ҳ��� mol , molar mass ���������)

������ҧ   �ҡ��������     Zn(s)  +  H2SO4(aq)  →  ZnSO4(aq)  +  H2(g)   �е�ͧ��  Zn  ˹ѡ������  㹡������� ���  H2  �ӹǹ  6.9  dm3  ���  STP  (Zn = 65)

                1.  13.3                    2.  14.5                    3.  18.6                    4.  19.5

�Ըշ�   ��͹��蹵�ͧ�Ԩ�ó�������㨡�͹���⨷���ͧ��÷�Һ����  ���⨷���˹����������  㹷����⨷���ͧ��÷�Һ���˹ѡ�ͧ  Zn  ��Ҩе�ͧ�������  �¡�˹�����ҵ�  
H2  ����ͧ��÷��  STP  �����  ��Ѻ仴ٷ���������ը���繤�������ѹ�������ҧ��觷��⨷���ͧ��÷�Һ�Ѻ��觷��⨷���˹������  �ѧ��� 

การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี ppt
 

                �Ԩ�óҨҡ�������ա����������觷��⨷���˹��Ѻ��觷��⨷�����ըӹǹ�����ҡѹ  ��äԴ�ӹdz���������ҡ����¹����ҵ� H2 ���⨷���˹����������繨ӹǹ��� 
������á����¤������  Zn  ���е�ͧ����ըӹǹ�����ҡѹ  ��������¹�ӹǹ��Ţͧ  Zn  ����繡��������ӵͺ
               

                ⨷���˹���ҵ�ͧ��� H2 �ӹǹ  6.9  dm3  ���  STP  ��觤Դ�繨ӹǹ���

                 ��� H2  �ջ���ҵ�  22.4  dm3  ���  STP  �ըӹǹ���         =              1              ���
                ��� H2  �ջ���ҵ�  6.9  dm3  ���  STP  �ըӹǹ���            =              1 x 6.9 / 22.4    ���
                                                                                           =               0.30        ���

�ҡ�����                                      �ӹǹ��Ţͧ Zn �����        =      �ӹǹ��Ţͧ H2  �����    

                                   ���Щй�鹨е�ͧ��ӹǹ��Ţͧ Zn         =  0.3  ���

                                    �Դ�繹��˹ѡ�ͧ  Zn  �ѧ���

                �����  Zn  �ӹǹ  1  ���  ���չ��˹ѡ                              =  65        ����
                �����  Zn  �ӹǹ  0.3  ���  ���չ��˹ѡ                           = 65 x 0.3 
                                                                                             =  19.5  ����   �ͺ             

                ���ٵ�                   

                                         

การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี ppt
      

                                         (����  ��Ẻ�֡�Ѵ�ҡ�͹����ѹ)

Ẻ�֡�Ѵ

1.  ��ԡ����ҡ��������ͧ�����෹�繴ѧ���                 2C2H6(g)  +  7O2(g)  →  4CO2(g)  +  6H2O(g)

     ��ͤ���㴵��仹��١��ͧ����ش

                1.  ���������ͧ  C2H6  �ӹǹ  1  dm3  ���  STP  �е�ͧ��   O2  3.5  dm3  ���  STP

                2.  ����ҵâͧ  C2H6  ���  O2  ����ѹ����ҡѺ����ҵâͧ  CO2  ���  H2O  ����Դ���

                 3.  ���������ͧ  C2H6  �ӹǹ  1  ���  ���Դ  CO2  22.4  dm3  ���  STP

                4.  ���������ͧ  C2H6  �ӹǹ  10  ����  ���Դ  H2O  18.3  ����

2.  �ҡ��������     Zn(s)  +  H2SO4(aq)  →   ZnSO4(aq)  +  H2(g)   �е�ͧ��  Zn  ˹ѡ������  㹡������� ���  H2  �ӹǹ  6.9  dm3  ���  STP  (Zn = 65)

                1.  13.3                    2.  14.5                    3.  18.6                    4.  19.5

3.  ����ЫԵ��չ  (C2H2)  �������ҡ����������亹�  (CaC2)  �ӻ�ԡ����ҡѺ���  �ѧ�����

                CaC2(s)  +  2H2O  →   Ca(OH)2(aq)  +  C2H2(g)

     �����  CaC2  �ӹǹ  1  ����  ������� C2H2  ���  cm3  ���  STP

                1.  0.35                    2.  3.5                      3.  35                       4.  350

4.  ��ҵ�ͧ����������ʤ���չ  33.6  dm3  ���  STP  �ҡ��ԡ����Ҵѧ�����

                2KMnO4  +  16HCl  →   2KCl  +  2MnCl2  +  8H2O  +  5Cl2

     ��ҡ��Һ��Ҩе�ͧ���������¡ô  HCl  ���������  12M  ���ҧ���¡��  cm3

                1.  125                     2.  200                     3.  250                     4.  400

5.  �����Ṿ���չ��ҡ���Դ��ԡ����Ҵѧ���   C10H8  +  O2  →   CO2  +  H2O

     �����Ṿ���չ  4  ����  �е�ͧ���͡��ਹ���ҧ���¡��  dm3  ���  STP  �֧�зӻ�ԡ�����������ʹ�

                1.  2.44  dm3           2.  4.20 dm3            3.  8.40  dm3           4.  16.80 dm3

6.  �����  KMnO4  ���Դ  O2  MnO2  ���  K2O  ��ҵ�ͧ����������ҫ  O2  �ӹǹ  67.2 dm3  ���  STP  �е�ͧ 

     ��  KMnO4  ���ҧ���¡�����  (K=39  Mn=55.5  O=16)

                1.  158.5                  2.  317.0                  3.  475.5                  4.  634.0

7.  �ҡ��ԡ����ҵ��仹�� ;   BaCl2(aq)  +  AgNO3(aq)  →   Ba(NO3)2  +  AgCl(s)
 ����յС͹  AgCl  �Դ���  71.75 ����  �е�ͧ����������  BaCl2  ����դ��������  0.5  mol/dm3   �ӹǹ ���  cm3  (Ag=108  Ba=137  Cl=35.5)

                1.  250                     2.  500                     3.  750                     4.  1,000

8.  ����͹�����������������๵�ӻ�ԡ����ҡѺ�ô���ä���ԡ�ѧ�����
            2KMnO4  +  16HCl  →   2KCl  +  2MnCl2  +  8H2O  +  5Cl2
���������¡ô���ä���ԡ���������  8  mol/dm3  �ӹǹ  10  cm3  �е�ͧ��  KMnO4  ������
(K=38  Mn=55 )
            1.  0.58                    2.  1.58                    3.  2.58                    4.  3.58

9.  ���  Cl2  ����Դ���㹢��  8  �չ��˹ѡ������

                                1.  1.7                      2.  1.50                    3.  1.77                    4.  2.13

10.  ��ԡ����������ҧ���������������δ�͡䫴�  Ba(OH)2  ���������  0.05  mol/dm3 �ӹǹ  30  cm3 �Ѻ  �������¡ô��ʿ��ԡ H3PO4   ���������  0.25  mol/dm3  �ѧ�����   �е�ͧ���������¡ô��ʿ��ԡ���  cm3   

 Ba(OH)2  +  H3PO4  →   Ba3(PO4)2  +  H2O 

                1.  0.4                      2.  4.0                      3.  8.0                      4.  12.0

11.  ���������������ӻ�ԡ����ҡѺ����Դ��������  500  cm3  ������ǡѹ�ա�ҫ����ਹ�Դ���  33.6  dm3  ���  STP  ���Ҥ�������鹢ͧ��������  NaOH  ����Դ���

                1.  3.0 mol/dm3      2.  6.0  mol/dm3     3.  1.5 mol/dm3      4. 5.6 mol/dm3

12.  �����͹ (II) ���俴�  (FeS) ���������ҡ�Ȩ�����¹��  �����͹(III)�͡䫴� (Fe2O3) �Ѻ���������͡䫴� (SO2)  �����  FeS  �ӹǹ  160  mg  �е�ͧ���ҫ  O2  ���  cm3  ���  STP  �֧�зӻ�ԡ�������ʹ�  (Fe=56  S=32  O=16)

                1.  54                       2.  63                       3.  67                       4.  71

13.  NaOH  ����ö�������ҡ��ԡ����������ҧ  Na2CO3  �Ѻ  Ca(OH)2  �����  Na2CO3  1,000 ����  �ӻ�ԡ����ҡѺ Ca(OH)2  ���Դ��ԡ��������ҧ����ó���Դ  NaOH  ������

                1.  80                       2.  160                     3.  755                     4.  1,325

14.  㹡�������  Na2SO4  �»�ԡ����������ҧ  NaOH  ���������  0.30  mol/dm3  ���ӻ�ԡ����ҾʹաѺ��������  H2SO4  ���������  0.17  mol/dm3  ����ҵ�  0.5  dm3  �е�ͧ����������  NaOH  ���  cm3

                1.  85                       2.  142                     3.  283                     4.  567

15.  ��Ŵ�ô��Դ˹����  Mg(OH)2  ����������  29  �����/���  �͡�������  ����ҹ��˹ѡ�����  0.2  ����  �е�ͧ���ҡ����紨֧�зӻ�ԡ����ҾʹաѺ��������  HCl  ���������  0.2  mol/dm3�ӹǹ 300  cm3

                1.  20                       2.  30                       3.  40                       4.  50

16.  �ҡ��÷��ͧ�������õ�����ҧ  NaHCO3  ���ŷԹ������������  20  �����  �ҡ����ù����  1.05  ����  ������������  100  cm3  ���ǹ�价ӻ�ԡ����ҡѺ��������  HCl  ���������  0.2  mol/dm3  �е�ͧ����������  HCl  �ӹǹ���  cm3  㹡�÷ӻ�ԡ����ҾʹաѺ  NaHCO3  �ѧ�����

                1.  100                     2.  75                       3.  50                       4.  25

17.  �ѧ����������ط����չ��˹ѡ  5.10  ����  ���������ô���ä���ԡŧ价�����Դ��ԡ��������ҫ����ਹ�ӹǹ  1.62 x 103  cm3  ��� STP  ��ҡ��Һ����ѧ���մѧ������դ�������ط��������������  (Zn=65)

                1.  69                       2.  74                       3.  85                       4.  92

18.  ����͹�������硵�����ҧ˹ѡ  500  ����  �������㹡ô  ��������硷�����ᵡ�����  Fe3+  �ҡ��������������  KI  ������Դ��ԡ������� I2  �Դ���  2  mol  ��������������Ţͧ�������������ҧ  ��ԡ����ҷ���Դ��鹤��  Fe3+  +  I-  →   Fe2+  +  I2   ;  (Fe=56)

                1.  11                       2.  22                       3.  33                       4.  44

19.  㹡���¡�����Թ�͡�ҡ�������¢ͧ��ӷ�駫����  AgNO3  ���������  �������������  BaCl2  ��������� 0.5  mol/dm3  ���Դ�С͹�ͧ  AgCl  ���ҧ����ó�  ��ҡ���ҵ�ͧ����������  BaCl2  �ӹǹ  24  cm3  ��ҡ��Һ��ҵС͹��������  Ag  ���������  (Ag=108  Ba=137)

                1.  1.30                    2.  2.59                    3.  3.44                    4.  2.59

20.  ��� A �Сͺ���¿�ʿ������Ф���չ  ����� A 13.75 ����  价ӻ�ԡ����ҡѺ��Ө���ԡ���������ش  ��ô��ʿ��ԡ  9.8  ����  ��Сô���ä���ԡ  10.95  ����  ��� A ��Сͺ����չ���������������� (P=31  Cl=35.5)

                1.  22.5                    2.  25.8                    3.  29.3                    4.  77.5

21.  �ҡ��ԡ����Ҵѧ�����  ;  2MCln + nH2SO4  →   M2(SO4)2  +  2nHCl(g)

    ��� M ������з��������е��  30  �������û�Сͺ  MCln  ˹ѡ  3.44  ����  㹡�÷ӻ�ԡ�����  ���� ��������ਹ����ô�˹ѡ  2.92  ����  ���  n  ���������

                1.  1                         2.  2                         3.  3                         4.  4

22.  ��  CaCO3  �ӹǹ  60 ����  ���µ�������˹ѡ  22  ����  ����ͧ͢��  38  ����  �����ػ㴶١��ͧ

                1.  CaCO3  ���µ��仹��¡���������  70  �����

                2.  �ͧ�秷����Դ��������  51  ����Ţͧ�ͧ�秷������ͷ�����

                3.  �ͧ�秡Ѻ��ʷ���Դ��鹷���Դ������ѵ����ǹ�������ҡѺ  1:1

                4.  �ͧ�秷������ͷ���������õ�駵� :  �ͧ�秷���� = 1:2.8

23.  ��������ѧ���պ���ط���  6.5  ����  㹺���ҡ�ȷ�����͡��ਹ�ҡ�Թ��  �����͡䫴�ͧ�ѧ����  8.1 ����  ��ҡ��Һ��Ҷ�����ѧ����˹ѡ  13.  ����  �е�ͧ�����ҳ�ͧ�͡��ਹ�ѧ���㴨֧���Դ��ԡ��������ҧ����ó�  (Zn = 65)

                1.  0.25  mol           2.  22.4 dm3 ��� STP                                3.  16  g                   4.  6.02 x 1022  ���š��

���

1.4           2.4           3.4           4.4           5.3           6.4           7.2           8.2           9.4           10.2         11.2

12.4         13.3         14.4         15.2         16.3         17.4         18.2         19.4         20.3         21.4         22.4

23.4

Appendix

1.     Which statement is false for the balanced equation given below?  (Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.e) ; (�ҡ�������շ�������Ǵѧ���仹��  ��ú͡�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ)                                           CH4 + 4 Cl2   →     CCl4 + 4 HCl          a)   One mole of CH4 will produce 153.8 g of CCl4 (�� CH4 1 ���  ���� CCl4 153.8 g)

b)   Two molecules of CH4 react with eight molecules of Cl2

      (CH4 2 ���š�� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ Cl2  8 ���š��)

c)   One mole of Cl2 will produce one mole of HCl  

      (����� Cl2 1 ���  ���� HCl 1 ���)

d)   The reaction of 70.9 g of Cl2 will produce 0.250 moles of CCl4

     (����� Cl2 70.9 g ����  CCl4 0.250 moles)

e)   141.8 g of Cl2 will react with 16 g of CH4 

      (Cl2  141.8  ����  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ  CH4  16 g)

2.    Which statement is false for the balanced equation given below?  (Atomic weights: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00). (Ans.e) (�ҡ�������շ�������Ǵѧ���仹��  ��ú͡�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ)

2 H2S + SO2 →  3 S + 2 H2O

a)   The reaction of 32 g of SO2 will produce 1.5 moles of sulfur

     (����� SO2  32  ����  ����������  1.5  ���)

b)   Two moles of H2S requires one mole of sulfur dioxide

     (H2S 2 ��� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ SO2  1  ���)

c)   The reaction of 2 molecules of H2S will produce three atoms of sulfur

       (�����  H2S  2 ���š��  ������жѹ  3  �е��)

d)   The reaction of 64 g of SO2 will produce two moles of water

     (�����SO2  64   ����  ���չ���Դ���  2  ���)

e)   The reaction of 34 g of H2S requires 64 g of sulfur dioxide

     (����� H2S 34 ����  �е�ͧ�� SO2  64  ����)

3.     Which statement is false for the balanced equation given below? (Atomic weights: H = 1.008, O = 16.00). (Ans.e)  ; (�ҡ����÷�������ǵ��仹��  ��á���Ƕ֧�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ)

2 H2 + O2→   2 H2O

a)   The reaction of one mole of O2 will produce 36.0 g of water

     (����� O2 1 ���  ���չ���Դ���  36  ����)

b)   Ten molecules of O2 require 20 molecules of H2

     (�͡��ਹ , O2 10 ���š��  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ H2 20 ���š��)

c)   The reaction of 2.0 g of H2 requires 16.0 g of O2

     (H2  2.0  ����  �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2  16.0  ����)

d)   One mole of O2 will produce two moles of water

     (����� O2 1 ���  ������ 2 ���)

e)   The reaction of 16.0 g of O2 will produce two moles of water

     (�����O2 16 ����  ������ 2 ���)

4.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of Cl2required to produce 6 moles of PCl5 according to the following equation? (Ans.c) ; (�ҡ����õ��仹��  ��ҵ�ͧ����Ҩӹǹ��Ţͧ Cl2 ������㹡�ü�Ե PCl5 �ӹǹ 6 ���  �ФԴ��ҡ����)

10 Cl2 + P4 →  4 PCl5

a)   6 moles PCl3 x 4 moles PCl5/10 moles Cl2

b)   6 moles PCl3 x 4 moles Cl2/10 moles PCl5

c)   6 moles PCl3 x 10 moles Cl2/4 moles PCl5

d)   6 moles PCl3 x 10 moles PCl5/4 moles Cl2

5.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of oxygen required to produce 5 moles of SO2 according to the following equation? (Ans.c); (�ҡ����õ��仹��  ��ҵ�ͧ������ӹǹ��Ţͧ �͡��ਹ  ������㹡�ü�Ե SO2 �ӹǹ 5 ���  �ФԴ��ҡ����)                   CS2 + 3 O2  CO2 + 2 SO2        a)   5 moles SO2 x 2 moles SO2/3 moles O2        b)   5 moles SO2 x 2 moles O2/3 moles SO2        c)   5 moles SO2 x 3 moles O2/2 moles SO2        d)   5 moles SO2 x 3 moles SO2/2 moles O26.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of N2 required to produce 4 moles of N2H4 according to the following equation? (Ans.c); (�ҡ����õ��仹��  ��ҵ�ͧ����Ҩӹǹ��Ţͧ N2 ������㹡�ü�Ե Size : 20.34 KBs Upload : 2013-08-06 05:44:20