เอกสารประกอบการสอน รายวิชา เคมีสำหรับวิศวกร (02-411-103) ฉบับนักศึกษา Assistant Professor at Rajamangala University of Technology Phra Nakhon (RMUTP) เอกสารประกอบการสอน รายวิชา เคมีสำหรับวิศวกร (02-411-103) ฉบับนักศึกษา ����ҳ�������ѹ�� ���� 9/2 ��äӹdz�ҡ����â�鹵���Ƿ���Դ���������ó� ��äӹdz����ҳ��èҡ�������� ����Դ��ԡ������������������ѡɳ� ���Ҩ�繻�ԡ����ҷ���Դ�����§��鹵���� �������¢�鹵 �ҧ�����Դ������ҧ����ó� �ҧ�����Դ�������ó�
��ԡ����Ң�鹵���Ƿ���Դ������ҧ����ó�
��ԡ������ѡɳй��л�Сͺ��������������§ 1 ����� ������õ�駵鹷ء��Դ����㹻���ҳ���ӻ�ԡ����ҡѹ��ʹ� �������ͻ�ԡ���������ش����
�������¢ͧ�������� �������յ�ҧ � �к͡�����ҷ�Һ��������ѹ�������ҧ����ҳ��õ�ҧ � 㹻�ԡ����ҹ�� � �ҡ��ԡ����Ҵѧ������ҧ 2H2(s) + O2(g) → 2H2O(g) - ��ҫ H2 �ӹǹ 2 ��� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ��ҫ O2 �ӹǹ 1 ��� - �ӹǹ��Ţͧ��ҫ H2 �����㹡�÷ӻ�ԡ����ҹ����� 2 ��Ңͧ�ӹǹ��Ţͧ��ҫ O2 ���� �����Ҩ���㹻���ҳ�ҡ����������� - �ӹǹ��Ţͧ��ҫ O2�������繤���˹�觢ͧ H2 ���� �����Ҩ������ҳ�ҡ����������� - ��ҤԴ�繹��˹ѡ ����� H2 �ӹǹ 4 ���� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2 ˹ѡ 32 ���� ���ͤԴ���ѵ����ǹ 1 : 8 ���� - ���͡������ҹ��˹ѡ�ͧ H ����� = �ͧ���˹ѡ�ͧ O2 - ���͡������ҹ��˹ѡ�ͧ O2 �������� 8 ��Ңͧ���˹ѡ H2 ���� - ��ҤԴ�繨ӹǹ���š�� ����� H2 �ӹǹ 2x6.02x1023 ���š�� 㹡�÷ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2 �ӹǹ 6.02 x 1023 ���š�� - ��ҤԴ�繻���ҵâͧ��ҫ��� STP ����� H2 ����ҵ� 2x22.4 dm3 �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2 �ӹǹ 22.4 dm3 - ����� H2 �ӹǹ 2 ��� ���� H2O �ӹǹ 2 ��� - �ӹǹ��Ţͧ H2 ������ ��ҡѺ�ӹǹ��Ţͧ H2O ����� - �� H2 �ӹǹ 4 ���� ���� H2O �ӹǹ 36 ���� - ����� O2 �ӹǹ 1 ��� ���� H2O �ӹǹ 2 ��� - �ӹǹ��Ţͧ��ӷ������� 2 ��Ңͧ�ӹǹ��Ţͧ O2 ����� - �ӹǹ��Ţͧ O2 �������繤���˹�觢ͧ�ӹǹ��Ţͧ��ӷ���� - ��� � ..... ***����ҳ��÷����㹻�ԡ����ҵ�ҧ � �����ҡ���������ŧ���Ҩӹǹ��ŷ���ʴ�������������ա��� ���������������Ŵ����ҳ�ͧ���� ������ � (���� ���ͪ������ѹ�ʴ�ͧ���Сͺ�ͧ��������) (���� ���ͪ������ѹ�ʴ���������ѹ�������ҧ����ҳ������������) (���� ���ͪ������ѹ�ʴ�����ҳ�����ٻẺ��ҧ � ���������) (���� ����ͪ������ѹ�ʴ�����ҳ��� mol , molar mass ���������) ������ҧ �ҡ�������� Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) �е�ͧ�� Zn ˹ѡ������ 㹡������� ��� H2 �ӹǹ 6.9 dm3 ��� STP (Zn = 65) 1. 13.3 2. 14.5 3. 18.6 4. 19.5 �Ըշ� ����蹵�ͧ�Ԩ�ó�������㨡����⨷���ͧ��÷�Һ���� ���⨷���˹���������� 㹷����⨷���ͧ��÷�Һ���˹ѡ�ͧ Zn ��Ҩе�ͧ������� �¡�˹�����ҵ�
�Ԩ�óҨҡ�������ա����������觷��⨷���˹��Ѻ��觷��⨷�����ըӹǹ�����ҡѹ ��äԴ�ӹdz���������ҡ����¹����ҵ� H2 ���⨷���˹����������繨ӹǹ��� ⨷���˹���ҵ�ͧ��� H2 �ӹǹ 6.9 dm3 ��� STP ��觤Դ�繨ӹǹ��� ��� H2 �ջ���ҵ� 22.4 dm3 ��� STP �ըӹǹ��� =
1 ��� �ҡ����� �ӹǹ��Ţͧ Zn ����� = �ӹǹ��Ţͧ H2 ����� ���Щй�鹨е�ͧ��ӹǹ��Ţͧ Zn = 0.3 ��� �Դ�繹��˹ѡ�ͧ Zn �ѧ��� ����� Zn �ӹǹ 1
��� ���չ��˹ѡ = 65 ���� ���ٵ�
(���� ��Ẻ�֡�Ѵ�ҡ�����ѹ) Ẻ�֡�Ѵ 1. ��ԡ����ҡ��������ͧ������繴ѧ��� 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ��ͤ���㴵��仹��١��ͧ����ش 1. ���������ͧ C2H6 �ӹǹ 1 dm3 ��� STP �е�ͧ�� O2 3.5 dm3 ��� STP 2. ����ҵâͧ C2H6 ��� O2 ����ѹ����ҡѺ����ҵâͧ CO2 ��� H2O ����Դ��� 3. ���������ͧ C2H6 �ӹǹ 1 ��� ���Դ CO2 22.4 dm3 ��� STP 4. ���������ͧ C2H6 �ӹǹ 10 ���� ���Դ H2O 18.3 ���� 2. �ҡ�������� Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) �е�ͧ�� Zn ˹ѡ������ 㹡������� ��� H2 �ӹǹ 6.9 dm3 ��� STP (Zn = 65) 1. 13.3 2. 14.5 3. 18.6 4. 19.5 3. ����ЫԵ��չ (C2H2) �������ҡ����������亹� (CaC2) �ӻ�ԡ����ҡѺ��� �ѧ����� CaC2(s) + 2H2O → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) ����� CaC2 �ӹǹ 1 ���� ������� C2H2 ��� cm3 ��� STP 1. 0.35 2. 3.5 3. 35 4. 350 4. ��ҵ�ͧ����������ʤ���չ 33.6 dm3 ��� STP �ҡ��ԡ����Ҵѧ����� 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 ��ҡ��Һ��Ҩе�ͧ���������¡ô HCl ��������� 12M ���ҧ���¡�� cm3 1. 125 2. 200 3. 250 4. 400 5. �����Ṿ���չ��ҡ���Դ��ԡ����Ҵѧ��� C10H8 + O2 → CO2 + H2O �����Ṿ���չ 4 ���� �е�ͧ���͡��ਹ���ҧ���¡�� dm3 ��� STP �֧�зӻ�ԡ�����������ʹ� 1. 2.44 dm3 2. 4.20 dm3 3. 8.40 dm3 4. 16.80 dm3 6. ����� KMnO4 ���Դ O2 MnO2 ��� K2O ��ҵ�ͧ����������ҫ O2 �ӹǹ 67.2 dm3 ��� STP �е�ͧ �� KMnO4 ���ҧ���¡����� (K=39 Mn=55.5 O=16) 1. 158.5 2. 317.0 3. 475.5 4. 634.0 7. �ҡ��ԡ����ҵ��仹�� ; BaCl2(aq) + AgNO3(aq) → Ba(NO3)2 + AgCl(s) 1. 250 2. 500 3. 750 4. 1,000 8. ����������������������ӻ�ԡ����ҡѺ�ô���ä���ԡ�ѧ����� 9. ��� Cl2 ����Դ���㹢�� 8 �չ��˹ѡ������ 1. 1.7 2. 1.50 3. 1.77 4. 2.13 10. ��ԡ����������ҧ���������������δ�͡䫴� Ba(OH)2 ��������� 0.05 mol/dm3 �ӹǹ 30 cm3 �Ѻ �������¡ô��ʿ��ԡ H3PO4 ��������� 0.25 mol/dm3 �ѧ����� �е�ͧ���������¡ô��ʿ��ԡ��� cm3 Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O 1. 0.4 2. 4.0 3. 8.0 4. 12.0 11. ���������������ӻ�ԡ����ҡѺ����Դ�������� 500 cm3 ������ǡѹ�ա�ҫ����ਹ�Դ��� 33.6 dm3 ��� STP ���Ҥ�������鹢ͧ�������� NaOH ����Դ��� 1. 3.0 mol/dm3 2. 6.0 mol/dm3 3. 1.5 mol/dm3 4. 5.6 mol/dm3 12. ����� (II) ���俴� (FeS) ���������ҡ�Ȩ�����¹�� �����(III)�͡䫴� (Fe2O3) �Ѻ���������͡䫴� (SO2) ����� FeS �ӹǹ 160 mg �е�ͧ���ҫ O2 ��� cm3 ��� STP �֧�зӻ�ԡ�������ʹ� (Fe=56 S=32 O=16) 1. 54 2. 63 3. 67 4. 71 13. NaOH ����ö�������ҡ��ԡ����������ҧ Na2CO3 �Ѻ Ca(OH)2 ����� Na2CO3 1,000 ���� �ӻ�ԡ����ҡѺ Ca(OH)2 ���Դ��ԡ��������ҧ����ó���Դ NaOH ������ 1. 80 2. 160 3. 755 4. 1,325 14. 㹡������� Na2SO4 �»�ԡ����������ҧ NaOH ��������� 0.30 mol/dm3 ���ӻ�ԡ����ҾʹաѺ�������� H2SO4 ��������� 0.17 mol/dm3 ����ҵ� 0.5 dm3 �е�ͧ���������� NaOH ��� cm3 1. 85 2. 142 3. 283 4. 567 15. ��Ŵ�ô��Դ˹���� Mg(OH)2 ���������� 29 �����/��� �͡������� ����ҹ��˹ѡ����� 0.2 ���� �е�ͧ���ҡ����紨֧�зӻ�ԡ����ҾʹաѺ�������� HCl ��������� 0.2 mol/dm3�ӹǹ 300 cm3 1. 20 2. 30 3. 40 4. 50 16. �ҡ��÷��ͧ�������õ�����ҧ NaHCO3 ���ŷԹ������������ 20 ����� �ҡ����ù���� 1.05 ���� ������������ 100 cm3 ���ǹ�价ӻ�ԡ����ҡѺ�������� HCl ��������� 0.2 mol/dm3 �е�ͧ���������� HCl �ӹǹ��� cm3 㹡�÷ӻ�ԡ����ҾʹաѺ NaHCO3 �ѧ����� 1. 100 2. 75 3. 50 4. 25 17. �ѧ����������ط����չ��˹ѡ 5.10 ���� ���������ô���ä���ԡŧ价�����Դ��ԡ��������ҫ����ਹ�ӹǹ 1.62 x 103 cm3 ��� STP ��ҡ��Һ����ѧ���մѧ������դ�������ط�������������� (Zn=65) 1. 69 2. 74 3. 85 4. 92 18. �����������硵�����ҧ˹ѡ 500 ���� �������㹡ô ��������硷�����ᵡ����� Fe3+ �ҡ�������������� KI ������Դ��ԡ������� I2 �Դ��� 2 mol ��������������Ţͧ�������������ҧ ��ԡ����ҷ���Դ��鹤�� Fe3+ + I- → Fe2+ + I2 ; (Fe=56) 1. 11 2. 22 3. 33 4. 44 19. 㹡���¡�����Թ�͡�ҡ�������¢ͧ��ӷ�駫���� AgNO3 ��������� ������������� BaCl2 ��������� 0.5 mol/dm3 ���Դ�С�ͧ AgCl ���ҧ����ó� ��ҡ���ҵ�ͧ���������� BaCl2 �ӹǹ 24 cm3 ��ҡ��Һ��ҵС�������� Ag ��������� (Ag=108 Ba=137) 1. 1.30 2. 2.59 3. 3.44 4. 2.59 20. ��� A �Сͺ���¿�ʿ������Ф���չ ����� A 13.75 ���� 价ӻ�ԡ����ҡѺ��Ө���ԡ���������ش ��ô��ʿ��ԡ 9.8 ���� ��Сô���ä���ԡ 10.95 ���� ��� A ��Сͺ����չ���������������� (P=31 Cl=35.5) 1. 22.5 2. 25.8 3. 29.3 4. 77.5 21. �ҡ��ԡ����Ҵѧ����� ; 2MCln + nH2SO4 → M2(SO4)2 + 2nHCl(g) ��� M ������з��������е�� 30 �������û�Сͺ MCln ˹ѡ 3.44 ���� 㹡�÷ӻ�ԡ����� ���� ��������ਹ����ô�˹ѡ 2.92 ���� ��� n ��������� 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 22. �� CaCO3 �ӹǹ 60 ���� ���µ�������˹ѡ 22 ���� ����ͧ͢�� 38 ���� �����ػ㴶١��ͧ 1. CaCO3 ���µ��仹��¡��������� 70 ����� 2. �ͧ�秷����Դ�������� 51 ����Ţͧ�ͧ�秷������ͷ����� 3. �ͧ�秡Ѻ��ʷ���Դ��鹷���Դ������ѵ����ǹ�������ҡѺ 1:1 4. �ͧ�秷������ͷ���������õ�駵� : �ͧ�秷���� = 1:2.8 23. ��������ѧ���պ���ط��� 6.5 ���� 㹺���ҡ�ȷ�����͡��ਹ�ҡ�Թ�� �����͡䫴�ͧ�ѧ���� 8.1 ���� ��ҡ��Һ��Ҷ�����ѧ����˹ѡ 13. ���� �е�ͧ�����ҳ�ͧ�͡��ਹ�ѧ���㴨֧���Դ��ԡ��������ҧ����ó� (Zn = 65) 1. 0.25 mol 2. 22.4 dm3 ��� STP 3. 16 g 4. 6.02 x 1022 ���š�� ��� 1.4 2.4 3.4 4.4 5.3 6.4 7.2 8.2 9.4 10.2 11.2 12.4 13.3 14.4 15.2 16.3 17.4 18.2 19.4 20.3 21.4 22.4 23.4 Appendix 1. Which statement is false for the balanced equation given below? (Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.e) ; (�ҡ�������շ�������Ǵѧ���仹�� ��ú͡�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ) CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl a) One mole of CH4 will produce 153.8 g of CCl4 (�� CH4 1 ��� ���� CCl4 153.8 g)b) Two molecules of CH4 react with eight molecules of Cl2 (CH4 2 ���š�� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ Cl2 8 ���š��) c) One mole of Cl2 will produce one mole of HCl (����� Cl2 1 ��� ���� HCl 1 ���) d) The reaction of 70.9 g of Cl2 will produce 0.250 moles of CCl4 (����� Cl2 70.9 g ���� CCl4 0.250 moles) e) 141.8 g of Cl2 will react with 16 g of CH4 (Cl2 141.8 ���� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ CH4 16 g) 2. Which statement is false for the balanced equation given below? (Atomic weights: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00). (Ans.e) (�ҡ�������շ�������Ǵѧ���仹�� ��ú͡�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ)2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O a) The reaction of 32 g of SO2 will produce 1.5 moles of sulfur (����� SO2 32 ���� ���������� 1.5 ���) b) Two moles of H2S requires one mole of sulfur dioxide (H2S 2 ��� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ SO2 1 ���) c) The reaction of 2 molecules of H2S will produce three atoms of sulfur (����� H2S 2 ���š�� ������жѹ 3 �е��) d) The reaction of 64 g of SO2 will produce two moles of water (�����SO2 64 ���� ���չ���Դ��� 2 ���) e) The reaction of 34 g of H2S requires 64 g of sulfur dioxide (����� H2S 34 ���� �е�ͧ�� SO2 64 ����) 3. Which statement is false for the balanced equation given below? (Atomic weights: H = 1.008, O = 16.00). (Ans.e) ; (�ҡ����÷�������ǵ��仹�� ��á���Ƕ֧�������¢ͧ�����㹢��㴼Դ)2 H2 + O2→ 2 H2O a) The reaction of one mole of O2 will produce 36.0 g of water (����� O2 1 ��� ���չ���Դ��� 36 ����) b) Ten molecules of O2 require 20 molecules of H2 (�͡��ਹ , O2 10 ���š�� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ H2 20 ���š��) c) The reaction of 2.0 g of H2 requires 16.0 g of O2 (H2 2.0 ���� �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ O2 16.0 ����) d) One mole of O2 will produce two moles of water (����� O2 1 ��� ������ 2 ���) e) The reaction of 16.0 g of O2 will produce two moles of water (�����O2 16 ���� ������ 2 ���) 4. Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of Cl2required to produce 6 moles of PCl5 according to the following equation? (Ans.c) ; (�ҡ����õ��仹�� ��ҵ�ͧ����Ҩӹǹ��Ţͧ Cl2 ������㹡�ü�Ե PCl5 �ӹǹ 6 ��� �ФԴ��ҡ����)10 Cl2 + P4 → 4 PCl5 a) 6 moles PCl3 x 4 moles PCl5/10 moles Cl2 b) 6 moles PCl3 x 4 moles Cl2/10 moles PCl5 c) 6 moles PCl3 x 10 moles Cl2/4 moles PCl5 d) 6 moles PCl3 x 10 moles PCl5/4 moles Cl2 5. Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of oxygen required to produce 5 moles of SO2 according to the following equation? (Ans.c); (�ҡ����õ��仹�� ��ҵ�ͧ������ӹǹ��Ţͧ �͡��ਹ ������㹡�ü�Ե SO2 �ӹǹ 5 ��� �ФԴ��ҡ����) CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 a) 5 moles SO2 x 2 moles SO2/3 moles O2 b) 5 moles SO2 x 2 moles O2/3 moles SO2 c) 5 moles SO2 x 3 moles O2/2 moles SO2 d) 5 moles SO2 x 3 moles SO2/2 moles O26. Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of N2 required to produce 4 moles of N2H4 according to the following equation? (Ans.c); (�ҡ����õ��仹�� ��ҵ�ͧ����Ҩӹǹ��Ţͧ N2 ������㹡�ü�Ե Size : 20.34 KBs Upload : 2013-08-06 05:44:20 |